Формула аммиака. Гидроксид аммония — водный раствор аммиака. Хлористый аммоний — применяется со времен древнего мира Химическая формула нашатыря

Выпускают в стеклянных флаконах по 10, 40 или 100 мл под аптечным названием Аммиак, раствор аммиака или нашатырный спирт. Ещё одна форма выпуска – ампулы по 10 мл (10 штук в упаковке под названием Аммиак Буфус). В продаже также бывают аммиакосодержащие салфетки для стимуляции дыхания.

Водный 10% раствор аммиака прозра чен, с резким запахом, летуч.

В составе 100 мл жидкости:

аммиак – 44 мл;
вода очищенная (или вода для инъекций) – 56 мл.

Цена и аналоги

Нашатырно-анисовые капли, линимент аммиачный – препараты, в составе которых присутствует раствор аммиака. Камфора — аналог по фармакологическому действию.

Аналоги растворов против грибка ногтей :

жидкое средство Бережнова – около 250 рублей (только изготовление на заказ у фармацевта);
раствор Кастеллани – около 30 рублей;
Формидрон – в пределах 30 рублей.

Цена аммиачного раствора варьируется от 13 до 40 рублей.

Где применяется?

Нашатырный спирт нашёл широкое применение в медицине, в народных рецептах и быту.

В медицине

Принимают внутренне в строгой дозировке из-за риска отравления. Вдыхают пары для ингаляции, смазывают кожу или ногти.

В быту

Самая широкая отрасль применения – бытовая. С ним чистят серебро, санузел, моют окна, отстирывают пятна на ткани. Убирают пятна на обуви и мебели. Используют в борьбе с тараканами и муравьями в доме. Нашатырь справляется с неприятным запахом в холодильнике, препятствует появлению разводов после мытья на глянцевых, зеркальных и стеклянных поверхностях.

На даче

В качестве удобрения добавляют в воду для полива любого огородного растения. Резкий запах помогает избавиться вредителей: тля, долгоносики, медведка, мухи, муравьи.

На отдыхе

Комары и мошки не потревожат, если разбрызгать нашатырь через спрей на лесной поляне.

Показания Нашатырного спирта в медицине

в виде аналептика (при синкопе или кратковременном потери сознания)
при сильном алкогольном опьянении для стимуляции рвоты;
для лечения онихомикоза (от грибка ногтей);
при укусах насекомых;
для дезинфекции рук хирурга.

Фармакологическое действие

Нашатырный спирт обладает едкими щелочными свойствами. Щелочь оказывает разрушительное воздействие на микоз. В дополнение нашатырь размягчает кожу и пораженные ногти для безболезненного удаления. Антисептические свойства гарантируют чистоту стоп и ногтей от патогенных бактерий. Это хорошая профилактика зловонного запаха ног при гипергидрозе – парном заболевании микозов.

Инструкция по применению Нашатырного спирта

От онихомикозов на руках и ногах применяют наружно в виде компрессов, ванночек и примочек. В народной медицине предлагают рецепты самодельных мазей с нашатырем.

Примочки из нашатыря для ног

Ночные компрессы на чистые ноги делают с раствором из:

воды – 0,2 л;
спирт нашатырный – 1 ст. л.;
бинт или отрез натуральной ткани;
полиэтиленовые пакеты;
хлопчатобумажные носочки.

В растворе спирта и воды промачиваем ткань и накладываем на пораженные ногти. Компресс должен быть очень мокрым, но не течь. Сверху надеваем пакеты и утепляем носками. Утром снять компресс, вымыть ноги, удалить размякшую кожу и поскоблить ногти. Повторять еженощно, до полного удаление больного ногтя.

Глицерин и нашатырный спирт

Компоненты сочетаются в пропорции 1:1. Жидкостью смазывают больные места утром и вечером. Удобно использовать при онихомикозе на руках или ногах.

Ванночки для рук

В 0,5 л горячей воды развести по 2 ст. л. нашатыря и перекиси водорода. Держать руки 15-20 минут. После промыть теплой чистой водой.

Меры предосторожности

Препарат далеко не безопасен в использовании.

О чем стоит помнить каждый раз, открывая флакон:

Информация з школьных уроков химии – химические реагенты с едкими запахами нельзя нюхать носом непосредственно из пробирки. Аммиак как раз относится к таким веществам. Возможный исход: от ожога слизистой с временной потерей обоняния до отравления или остановки дыхания.
Готовить лекарства и примочки из нашатыря лучше при открытых окнах или включенной вытяжке. Проветривайте помещение после завершения процедуры.
Попадание капли средства в глаз гарантировано болью и жжением. Маска и перчатки – защита от случайных неприятностей.
Нельзя допускать контакта жидкости с хлоросодержащими веществами.
Храните подальше от детей. Глоток спирта вызовет ожог слизистой пищевода и желудка, сильное отравление, как и пары препарата из разбитого флакона.

Противопоказания и побочные эффекты

Нельзя начинать лечение нашатырным спиртом:

при гипертонии;
эпилепсии (категорически запрещено вдыхать пары);
рефлекторной проводимости от афферентных рецепторов носовых пазух к головному мозгу;
с повреждениями кожи (дерматиты, экземы, язвы, ранки и царапины) – нашатырь действует раздражающе (оставит боль и ожог);
при индивидуальной непереносимости.

Раствор аммиака объединил в себе полезные свойства аналептика, антисептика и антимикозного средства за счёт щелочной природы. Помните о мерах безопасности при обработке ногтей и кожи. Лечение с нашатырём успешно используют самостоятельно или в паре с другими препаратами.

Отзывы

Red_Apple

«Отчаянно слежу за красотой рук. Недавно начали портиться ногти, думала, что испортила наращиванием у новичка. Оказалось грибок. Врач прописал мазь, и парить руки с нашатырем. За месяц сняла весь больной ноготочек. Сегодня анализы показали здоровье. А ванночки продолжу делать изредка для профилактики.»

Nighty77

«Служил в армии, подцепил грибок ногтей на ногах. В части врач «выкопал» из аптечки глицерин и нашатырь, рассказал, как смешивать и мазать. Не особо верилось, но выбор лечения небогат. Через 2 месяца дембельнулся здоровый и довольный.»

«Получила грибок в маникюрном салоне. Заметила на большом пальце руки расслоения и желтизну. Обрезала под корень, осталось миллиметра четыре с проблемой. По совету мамы за основу взяла горячие ванночки с нашатырем и перекисью. Распаривала палец докрасна и счищала болезнь. Соскоб спор гриба не нашел, потому считаю это своей личной победой.»

napalce.ru

Состав

10% водный раствор .

Форма выпуска

Раствор в ампулах или флаконах (40 или 100 мл).

Фармакологическое действие

Аналептическое (стимулятор дыхания), антисептическое, рвотное, раздражающее.

Фармакокинетика и фармакодинамика

Фармакодинамика

При вдыхании действует на рецепторы верхних дыхательных путей, возбуждая рефлекторно- дыхательный центр. Возбуждение с рецепторов по волокнам в ЦНС, где происходят изменения в нервных центрах, а затем и в иннервируемых ими органах. Также рефлекторно оказывает влияние на работу сердца и тонус сосудов .

При приеме внутрь в небольших концентрациях также рефлекторно возбуждает рвотный центр и вызывает рвоту .

«Отвлекающее действие» осуществляется через кожно-висцеральные рефлексы - при нанесении на кожу вызывает изменения в соответствующих сегментарно расположенных органах или мышцах, что вызывает восстановление функций. Подавляя очаг возбуждения, поддерживающий патологический процесс, уменьшает напряжение мышц и боль, устраняет сосудистый спазм .

На месте аппликации раздражает рецепторы кожи и поэтому вызывает высвобождение активных веществ, в результате чего расширяются сосуды, улучшается питание и регенерация тканей, происходит усиленный отток метаболитов.

Его дезинфицирующее и антисептическое действие связано со способностью в высоких концентрациях коагулировать белки микробной клетки. Поэтому нужно помнить, что при длительном воздействии раздражающее действие может переходить в прижигающее, что сопровождается развитием отечности, гиперемии и болезненности.

Влияет на эпителий дыхательных путей, активируя его и усиливая секрецию желез. Это проявляется отхаркивающим эффектом препарата.

Фармакокинетика

Быстро выводится легкими и бронхиальными железами.

Применение Нашатыря

Следует различать нашатырь или аммоний хлористый и нашатырный спирт .

Технический нашатырь или хлористый аммоний , применение которого востребовано в технике и химии при лужении и пайке, в качестве отвердителя для лаков и клеев, изготовлении гальванических элементов, представляет собой порошок без запаха. Единственное применение этого вещества в медицине, как мочегонного средства, сейчас не используется в виду токсичности и появления современных, более эффективных мочегонных средств. Этого препарата давно нет в аптеках.

Часто интересуются: Нашатырь - это ? Нет, это разные вещества, Нашатырь - это соль аммония , порошок и формула нашатыря NH4Cl. Аммиак – это газ, который имеет резкий запах и легко переходит в жидкое состояние. А вот Нашатырный спирт - это , это синоним, поэтому не удивляйтесь, если в аптеке вам его предложат, вместо заказанного спирта.

Применение Нашатырного спирта

B медицинской практике и в настоящее время используется , вернее 10% водный раствор его, который называется Нашатырный спирт . Формула -NH4OH. Резкий запах аммиака раздражает рецепторы слизистой носа и вызывает возбуждение дыхательного и сосудодвигательного центра. В результате вызывает учащение дыхания и повышение АД, поэтому при обмороках или алкогольном отравлении дают вдыхать пары этого спирта.

Путая понятия или сокращая их, часто говорят «нашатырь от похмелья» или«нашатырь от опьянения», что является неправильным. Нашатырный спирт действительно используется при этих состояниях, его можно дать не только понюхать, но и выпить. На стакан воды берется 5-6 капель.

Раствор аммиака в виде нашатырно-анисовых капель оказывает отхаркивающее действие, а 0,1% растворы его используют при панарициях , фурункулах , как противовоспалительное средство . Это также хорошее антисептическое и дезинфицирующее средство .

Что еще необходимо знать об ? В организме человека в результате дезаминирования аминокислот , пуриновых нуклеотидов и прочих азотсодержащих соединений образуется . Обезвреживается он путем биосинтеза мочевины.Часть аммиака расходуется на синтез глутаминовой , аспарагиновой кислот , аминокислот , небольшое количество аммиака выводится с мочой. Таким образом, в крови и моче присутствует это вещество. В крови аммиака содержится 7-21 мкмоль, а в суточной моче - 29-59 ммоль. При повышенном содержании белка в пище, при тяжелых заболеваниях печени и почек, уровень аммиака в крови повышается. Повышенное выведение его с мочой отмечается при ацидозе , обезвоживании организма и при голодании . При этих состояниях, а также при интенсивных физических нагрузках, если интенсивно используется мышечный белок при нехватке углеводов в питании, или же при тренировках на фоне голодания, можно чувствовать запах «нашатыря» в носу.

Подытоживая все вышесказанное, можно назвать показания к применению нашатырного спирта.

Показания к применению

обработка рук хирурга (0,5% раствор);
возбуждение дыхания при обморочном состоянии ;
укусы насекомых (наружно);
для провоцирования рвоты (в разведенном виде!);
как отхаркивающее средство (в комбинированном препарате);
токсическое действие алкоголя;
миозиты , невралгии (наружно).

Противопоказания

дерматит , пиодермии , экзема (для местного применения);
повышенная чувствительность к препарату;
возраст до 12 лет;
с осторожностью при беременности и лактации.

Побочные действия

остановка дыхания (если вдыхать в высоких концентрациях);
ожоги кожи и слизистых.

Инструкция по применению (Способ и дозировка)

При обмороке вату, смоченную нашатырем, подносят к носу пациента. Вату нужно держать в 5 см от носа, поскольку при контакте с кожей могут быть ожоги. Вдыхание паров аммиака возбуждает нервные окончания дыхательных путей, импульсы передаются в дыхательный центр, который рефлекторно возбуждается, больной при этом приходит в сознание.

При укусах насекомых делают примочки. При миозитах используются растирания аммиачным линиментом .

Внутрь для провоцирования рвоты используется только в разведенном виде - 5-7 капель на 100 мл воды. Неразведенный препарат, принятый внутрь, вызывает ожоги пищевода .

Передозировка

Вдыхание паров в больших количествах вызывает урежение сердечного ритма , а также рефлекторную остановку дыхания .

Если препарат в больших количествах принять внутрь, появляются боль в животе, диарея , рвота с запахом аммиака, возбуждение, судороги . При ингаляционной передозировке — насморк , кашель , остановка дыхания , отек гортани . При наружном применении в больших дозах появляются ожоги .

Взаимодействие

При одновременном применении с кислотами аммиак нейтрализует их.

Условия хранения

При температуре не выше 20°C.

Аналоги

Аммиака раствор в ампулах, Аммиак буфус .

Отзывы

Нашатырный спирт — давно известный и широко используемый и стимулятор дыхания. Об этом пишут пользователи интернета и сообщают, что в домашней или дорожной аптечке удобно иметь одноразовые индивидуальные салфетки РАДИАН с аммиаком .

Посетители форумов делятся опытом, как можно избавиться от волос на верхней губе или ногах. По одному из методов нужно взять йод, нашатырь, касторовое масло и спирт, соответственно в пропорциях 1,5 г, 5 г, 5 г и 35 г. Полученным раствором обрабатывать участки, на которых вы хотите удалить волосы, 2 раза в день.

Однако мало кто добился результата, применяя эту смесь. Отмечают, что обрабатывать нужно очень долго, тогда разрушаются луковицы, многих останавливал неприятный запах и раздражение кожи.

«… Мазалась 2-3 раза в день 3 месяца - ни-че-го, кожу только высушила, ну и эффект загара от йода »;
«… Не тратьте время, не портите кожу - к чему такие испытания как в каменном веке! »

Не менее популярным является рецепт «нашатырь» и Глицерин для пяток с целью размягчения огрубевшей и потрескавшейся кожи. Нашатырный спирт и Глицерин смешиваются в пропорции 1: 1. Смесь втирать в кожу пяток утром и вечером, можно смазывать огрубевшую кожу локтей и коленей.

Цена Нашатыря и Нашатырного спирта, где купить

Купить Хлористый аммоний как лекарственный препарат невозможно, поскольку он в последнее время не выпускается. Как химическое вещество, его можно приобрести со складов химреактивов, например, в Москве АО Реахим.

В настоящий момент также отсутствует 10% Нашатырный спирт в ампулах или флаконах. Однако, аптеки Москвы предлагают новую форму выпуска - салфетки для стимуляции дыхания с 2% раствором водного аммиака, в упаковке 3 шт, стоимостью 45-49 руб.

medside.ru

Малахит — соединение меди

И нашатырный спирт

«Полуфабрикатом» сложного вещества — нашатыря является соляная кислота «прошу не путать нашатырь и нашатырный спирт – два разных сложных вещества, и относятся к совершенно разным классам веществ — нашатырь — это соль соляной кислоты, а нашатырный спирт — это щёлочь (основание)).

Нашатырь NH 4 Cl — вещество белого цвета, относится к классу «соли». Получается при пропускании аммиака через раствор соляной кислоты. Нашатырный спирт — NH 4 OH – это основание, — прозрачная жидкость белого цвета с очень резким специфическим запахом аммиака. В хозяйстве это основание применяется в виде технического 25% нашатырного спирта.

Все работы с соляной кислотой и нашатырным спиртом необходимо проводить в хорошо проветриваемом помещении

Подробно с химическими свойствами соляной кислоты Вы можете ознакомиться на страничке свойства кислот

(На страничке аммиак можно ознакомиться подробно с веществом нашатырный спирт или ещё его называют аммиачная вода )

Состав спичек

Зажигательная поверхность спичечного коробка покрыта смесью красного фосфора и порошка стекла. В состав спичечной головки входят окислители (PbO 2 , КСlО 3 , ВаСrO 4) и восстановители (S, Sb 2 S 3). При трении о зажигательную поверхность смесь, нанесённая на спичку, воспламеняется. Первые фосфорные спички - с головкой из белого фосфора - были созданы лишь в 1827 г. Такие спички загорались при трении о любую поверхность, что нередко приводило к пожарам. Кроме того, белый фосфор очень ядовит.

Сложные вещества меди- МАЛАХИТ

Это минерал, представляющий собой сложное вещество, в состав которого входит медь. В природе малахит рождается там, где медные руды соседствуют с карбонатными породами: известняками, доломитами и др. Под действием подземных вод, в которых растворены кислород и углекислый газ, медь из руды переходит в раствор. Медленно просачиваясь через пористый известняк, этот раствор взаимодействует с ним, образуя основной карбонат меди - малахит

Для получения искусственного малахита необходимо использовать гидротермальный синтез (от греч. «гидро» - «вода» и «термос» - «горячий»). Этот процесс моделирует образование минералов в земных недрах. Он основан на способности воды растворять при высокой температуре (до 500 °С) и очень высоком давлении (до 3000 атм) вещества, которые в обычных условиях практически нерастворимы, например, основной карбонат меди

Медь играет важную роль в процессах жизнедеятельности организмов - она входит в состав некоторых ферментов, участвующих в реакциях окисления органических соединений. Ежедневная потребность в меди для человека составляет около 2-3 мг. Особенно богаты этим элементом молоко и дрожжи. Однако в больших количествах соединения меди вредны: приём внутрь 2 г медного купороса может привести к смерти.

Сода

Сода . Когда мы говорим о соде , то почти всегда подразумеваем пищевую соду , которую используем на кухне. Мы можем добавлять её в тесто, используем для мойки посуды. Химическая формула пищевой соды NaHCO 3 — гидрокарбонат натрия. Для получения такой соды можно смешать раствор угольной кислоты H 2 CO 3 с гидроксидом натрия. При этом надо учесть, чтобы реакция не прошла полностью, то есть из двух атомов водорода в угольной кислоте должен быть замещён только один. Сравните две реакции по количеству реагентов:

NaOH+H 2 CO 3 → NaHCO 3 +H 2 O

2NaOH+H 2 CO 3 → Na 2 CO 3 +2H 2 O

Видно, что во второй реакции гидроксида натрия взяли в 2 раза больше, поэтому реакция прошла до конца (то есть атомы натрия заместили все атомы водорода в угольной кислоте).

NaHCO 3 — пищевая сода. Вещество, полученное во второй реакции — Na 2 CO 3 — тоже сода. Эту соду ещё называют кальцинированная сода (или стиральная сода), — достаточно едкое вещество с выраженными щелочными свойствами (можно проверить индикаторами!). Работать с раствором кальцинированной соды нужно в резиновых перчатках! На внешний вид обе соды не отличаются. Стиральную соду можно приобрести в хозяйственых магазинах, а пищевую — в продуктовых.

Гипс

Гипс — белое кристаллическое вещество, химическая формула которого CaSO 4 *2H 2 O. Из гипса делают скульптурные копии, настенные украшения, применяют в медицине. Всё дело в том, что гипс обладает одним оригинальным свойством: когда гипс CaSO 4 *2H 2 O прокаливают при температуре 160-170 o C, то от него отщепляется 3/4 кристаллизационной воды, в результате чего получается алебастр 2CaSO 4 *H 2 O, т.е.

2(CaSO 4 *2H 2 O) → 2 CaSO 4 *H 2 O + 3 H 2 O

Когда алебастр замешивают с водой и заполняют полученным «тестом» форму, он начинает жадно присоединять недостающие молекулы воды и снова превращается в кристаллический гипс . При этом чуть-чуть увеличивается объём материала и поэтому он заполняет все полости формы и воспроизводит мельчайшие подробности. Так из алебастра получают гипсовые отливки и маски.

www.kristallikov.net

Отличия между нашатырным спиртом и аммиаком

К основному отличию аммиака от нашатырного спирта можно отнести их первоначальное агрегатное состояние. Аммиак – это газ , который сжижается при температуре -33 градуса по Цельсию. Что касается нашатырного спирта, то это вещество является жидкостью . К тому же подобное средство иногда называют раствором аммиака. Единственным сходством можно считать неприятный аммиачный запах.

Следует заметить, что для бытовых нужд нашатырный спирт получают путем смешивания воды и раствора аммиака. Для медицинских целей, процесс образования средства немного отличается и состоит из 2 ступеней. Сначала необходимо получить гидрат аммония, а затем из него изготовить нашатырный спирт.

Медицинские средства, используемые в быту

Нашатырный спирт и аммиак не единственные медицинские средства, которые можно использовать для хозяйственных целей. В быту хозяйками часто применяется хлорид аммония и перекись водорода.

Не все из указанных выше средств можно приобрести в аптечных пунктах. Например, нашатырь и аммиак продается только в специализированных магазинах или отделах бытовой химии. Следует заметить, что состав, а также процесс получения этих препаратов отличается друг от друга. Это можно увидеть, обратив внимание на формулу каждого вещества.

Разберемся с химическими формулами

Люди, не разбирающиеся в химии, считают, что нашатырный спирт, нашатырь, аммиак и перекись водорода – это похожие по своему составу вещества. На самом деле все не совсем так. Конечно, некоторые из препаратов имеют одинаковый запах, но они отличаются химической формулой, а также способом получения.

Что касается нашатыря, то его внешний вид напоминает порошок белого цвета. Нашатырный спирт имеет внешнее сходство лишь с перекисью водорода. Хотя по своему составу они также отличаются.

Формула аммиака

Аммиак – это бесцветный газ, имеющий резкий запах. Химически, подобное вещество записывается следующей формулой: NH 3 . Температура плавления газа составляет -77,73 градуса по Цельсию. Что касается температуры кипения, то она равна -33,34 градуса по Цельсию.

Для получения аммиака промышленным способом, специалисты объединяют водород с азотом. Это можно записать следующей формулой: 3H 2 +N 2 =2NH 3 .

В лабораторных условиях используется аммоний, на который воздействуют сильные щелочи.

Нашатырный спирт и его формула

В отличие от аммиака, нашатырный спирт является бесцветной жидкостью, имеющей резкий запах. Это вещество имеет следующую химическую формулу: NH 4 OH. Иногда можно встретить и другую формулу: NH 3 ∙H 2 O. Подобная запись используется для 10% водного раствора аммиака.
У многих людей возникает вопрос, почему водный аммиачный раствор получил название спирта. Все просто, с латинского языка слово «spiritus» означает испарение. Это же касается и нашатырного спирта. Если емкость оставить открытой, вещество быстро испарится.

Формула нашатыря

Хлорид аммония получают природным и химическим путем. Его формула записывается следующим образом: NH 4 Cl.

Примечательно, но изготовлением нашатыря, люди занимаются издревле. Жители Древней Греции получали хлорид аммония путем возгонки сажи из дымохода печи, отапливаемой верблюжьими фекалиями.

В природе вещество можно встретить внутри трещин земной коры и рядом с вулканами. Обычно хлорид аммония похож на белый налет.

Формула перекиси водорода

Нет такого человека, которому бы не приходилось сталкиваться с перекисью водорода. Внешне, вещество напоминает бесцветную вязкую жидкость. При больших объемах средство принимает синеватый оттенок. К тому же вещество не имеет запаха и вкуса. Что касается химической формулы, то она записывается следующим образом: H 2 O 2 .

Пероксид водорода закипает при температуре 150,2 градуса по Цельсию.

Впервые вещество было получено в 1818 году химиком Л.Ж. Тенаром. Он смешал азотную кислоту с пероксидом бария.

Как применяются вещества

Некоторые люди не знают, но такие вещества как перекись водорода и нашатырный спирт, а также порошок нашатыря и аммиак можно применять как в медицине, так и для хозяйственных целей.

Вышеперечисленные вещества можно применять:

На даче;
В качестве очистителей мебели;
Для стирки;
В косметологии;
Как средства против насекомых.

Список можно перечислять до бесконечности, главное, знать пропорции и дополнительные вещества, чтобы сделать полезный препарат.

Как применять аммиак

Такое вещество, как аммиак, получило широкое распространение. Чаще всего, этот газ используется для получения удобрений. Его применяют для промышленных целей, а именно:

В качестве нейтрализатора кислых отходов;
Для создания капрона и нейлона;
Для чистки и окраса хлопка, шерсти и шелка;
В качестве хладагента для морозильных установок.

В домашних условиях вещество пригодится только для дачи, чтобы самостоятельно приготовить удобрения. Следует помнить о безопасности, поэтому все операции лучше проводить после того, как будет использован респиратор. Приобрести аммиак можно в специализированных магазинах.

Как применять аммиак водный

Аммиак водный или нашатырный спирт, используют как в медицине, так и в хозяйстве. Это средство способно привести потерявшего сознание человека в чувства. Достаточно открыть бутылочку нашатырного спирта, а затем смочить ватку, которую достаточно поднести к носу человека.

Иногда возникают ситуации, когда необходимо вызвать рвотный рефлекс. Для этого достаточно смешать 10 капель водного аммиачного раствора и 100 миллилитрами воды. Категорически запрещается глотать неразбавленный нашатырный спирт, иначе можно получить ожог пищевода или желудка. Применять нашатырный спирт необходимо только в крайних случаях и небольших количествах.

Что касается быта, то аммиак водный позволяет очистить замшевые вещи. Для приготовления раствора понадобится 4 части чистой воды и 1 часть спирта. После смешивания, необходимо смочить ватный тампон, а затем протереть им загрязненный участок.

Как применяется хлорид аммония

Многие люди не знаю, но использование аммония хлористого позволят реализовать некоторые задачи в таких сферах, как:

Машиностроение;
Сельское хозяйство;
Металлургия;
Лесное хозяйство;
Медицина;
Химическая промышленность.

К тому же это вещество может быть использовано как пищевая добавка «E510». В основном она добавляется в дрожжи, соусы и мучные изделия. Следует заметить, что использование нашатыря в качестве пищевой добавки запрещено во многих странах ЕС. Это связано с тем, что вещества, входящие в его состав, могут причинить вред здоровью.

Как применяется перекись водорода

Такое вещество как перекись водорода широко применяется в медицине, а также хозяйстве. Благодаря своему составу, препарат позволяет нейтрализовать многие заболевания . Конечно, следует учесть то, что его применяют совместно с другими препаратами и веществами.

Если под руками нет отбеливателя, а он катастрофически необходим, можно сделать его самостоятельно. Достаточно добавить в моющее средство 200 миллилитров 3% раствора перекиси.

dombrat.ru

Немного из истории

Аммиак впервые был получен английским химиком Джозефом Пристли (кстати, одновременно и священником – странное сочетание, не правда ли?) в 1774 году. Он назвал открытый им газ «щелочным воздухом», химического состава которого определить не смог. Это сделал 11 лет спустя, в 1785 году, французский химик Клод Луи Бертолле, известный еще и как изобретатель «бертолетовой соли» – состава, нашедшего широкое применение в пиротехнике и медицине. Почему газ получил именно это название?

На этот счет существует две версии, одна из которых связана с именем древнеегипетского бога Амона, а вторая – со сходным по звучанию оазисом Аммона в Северной Африке. Согласно первой, поклоняющиеся Амону люди во время обряда нюхали нашатырь (химическая формула NH 4 Cl), при нагревании выделяющий аммиак. По второй версии, в оазисе Аммона, находящемся на перекрестке оживленных караванных путей, в результате постоянного нахождения там большого числа вьючных животных скапливалось огромное количество продуктов их жизнедеятельности. А мочевина, быстро разлагаясь в жарком климате, выделяет аммиак. Какая из двух версий верна – неизвестно.

Отличие аммиака от нашатырного спирта прежде всего в том, что в обычных условиях они находятся в разных агрегатных состояниях. Аммиак – газ, сжижающийся при температуре около –33 по Цельсию. А нашатырный спирт – жидкость, имеющая тот же неприятный запах, что и аммиак. Интересный факт: для транспортировки аммиака из Тольятти в Одессу проложен единственный в своем роде аммиакопровод длиной около 2,1 тысячи километров.

Применение

Аммиак – один из важнейших продуктов химической промышленности. Он нашел применение в следующих отраслях:

в качестве хладагента в холодильном оборудовании (в основном в промышленных установках);
производство нашатырного спирта;
производство взрывчатых веществ;
производство удобрений;
строительство (в составе противоморозных добавок в растворах);
производство полимеров, азотной кислоты, соды;
некоторые другие отрасли.

Применение нашатырного спирта более узко. Львиная доля используется в медицине преимущественно как антисептик или средство для вывода из обморочного состояния. Нашел он применение и в быту. Домохозяйки знают, что нашатырный спирт прекрасно выводит с одежды пятна самого разного происхождения.

Сравнение

Принято считать, что нашатырный спирт – это раствор аммиака в воде, но… Но на деле процесс превращения аммиака в нашатырный спирт имеет не одну ступень, а две. Первая ступень – образование из аммиака гидрата аммония. И вторая – растворение полученного гидрата в воде с образованием того состава, который носит название «нашатырный спирт».

Первая ступень выражается следующей формулой: NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 · H 2 0 ⇄ NH 4 + + OH — . И только в дальнейшем происходит образование непосредственно нашатырного спирта. Хотя, в сущности, такое разделение – это крючкотворство. Мастера-холодильщики на предприятиях, где используется аммиак, не заморачивая себя химическими формулами, просто опускают шланг, откуда идет аммиак, в ведро с водой, и получают нужное количество нашатырного спирта, который потом применяют для своих нужд (в основном – в быту). Предельная насыщенность раствора при этом определяется на слух: когда начинаются характерные щелчки и треск – все, газ можно перекрывать, нашатырный спирт готов!

Таблица

И в завершение подведем итог, в чем разница между аммиаком и нашатырным спиртом.

thedifference.ru

«Нашатырный спирт» инструкция к применению

Фармацевты синтезируют нашатырный спирт из газообразного состояния водорода и азота воздуха с использованием определенных катализаторов, образую из газов водно-спиртовой раствор. Жидкость имеет резкий запах, который не возможно спутать с чем-либо. Не обращая внимание на то, что раствор нашел достаточно широкое применение в жизни хозяек и лечебной деятельности медиков, аммиак является опасным веществом для человеческого организма.

Пары нашатырного спирта действуют на нервные окончания раздражающе. В процессе вдыхания пары возбуждают дыхательный центр, раздражают рецепторы, которые находящиеся на слизистой носоглотки.

Благодаря подобному воздействию аммиак используют для выведения человека из состояния обморока применяют как вещество, провоцирующее рвотный рефлекс; наносят на кожу при укусах насекомых и в качестве антисептического средства в истории хирургии.

«Нашатырный спирт» форма выпуска

«Аммиак», «Раствор аммиака», «Нашатырный спирт» один и тот же раствор можно встретить под такими наименованиями.

Выпускается раствор в двух видах:
Во флаконах по 100 мл, 40 мл или 10 мл
В ампулах по 1 мл (в упаковке по 10 ампул)

Раствор аммиака имеет в своем составе 10% действующего вещества. Это бесцветная жидкость, которая обладает способностью к испарению, с очень резким запахом и щелочной реакцией.

«Нашатырный спирт» показания к применению

Изначально данное средство было показано к применению в медицинских целях, о них мы и поговорим:
В хирургии при обработке рук медицинского персонала перед операцией по методу Спасокукоцкого и Кочергина
Прием внутрь для провокации рвотного рефлекса
Для выведения пациента из состояния обморока путем вдыхания паров аммиака и стимуляции дыхательного центра, путем раздражения афферентных рецепторов слизистой оболочки дыхательных путей
В виде примочек на места укусов насекомых для снятия реакции

Не зависимо от способа введения, раствор быстро выводится организмом через дыхательные пути. Средство влияет на тонус сосудов и сердечную деятельность. Благодаря рефлекторному воздействию на сосуды, в месте аппликации расширяются сосуды, тем самым улучшается кровоснабжение и стимулируется процесс регенерации.

Аналогичное действие происходим во внутренних органах, благодаря чему происходит улучшение их функций в целом. Аммиак понижает напряжение в мышечных тканях и снимает спазм с сосудов.

При пероральном применении аммиак не проникает в сосудистое русло и кровь.

«Нашатырный спирт» дозировка

В связи с антисептическими характеристиками данного раствора, его используют в одном из этапов подготовки и обработки рук врача по методу Спасокукоцкого-Кочергина, а именно готовят раствор в пропорции 25 мл аммиачного раствора на 5 литров кипяченой теплой воды. В приготовленном растворе моют руки на протяжении определенного времени для того, чтобы оказать антибактериальной эффект.

При пищевых отравлениях «Нашатырный спирт» применяют в качестве вещества, для провокации рвотного рефлекса. Готовят раствор в соотношении от5 до 10 капель аммиака на 1 стакан воды и принимают внутрь. Важным условием является использование только в разведенном состоянии.

На протяжении долгого времени «Нашатырный спирт» назначается в качестве раздражающего средства (стимулирующего дыхательный центр), для выведения пациента из обморока или полуобморочного состояния. Для этого раствором смачивают тампон и подносят к носовым ходам человека для вдыхания паров средства. Смоченный тампон держат около носовых отверстий на протяжении от 0.5 до 1 секунды.

В качестве примочек раствор используется на места укусов насекомых для снятия неприятных симптомов «травмы».

«Нашатырный спирт» побочное действие

Мы уже отмечали, что в качестве рвотного средства «Нашатырный спирт» должен применятся только в разведенном виде. Если пациент примет аммиак с 10% содержанием действующего вещества, не разведя в воде, это может привести к ожогам пищевода, желудка и начальных отделов кишечника (в зависимости от количества выпитого раствора).

При применении препарата в качестве лекарства неотложной помощи для стимуляции дыхательных центров. В случае, если применить раствор с высокой концентрацией действующего вещества, его передозировка (чрезмерный раздражающий эффект) может привести к остановке дыхания рефлекторного характера.

«Нашатырный спирт» противопоказания

Предложенное фармацевтическое средство не рекомендовано применять при индивидуальной непереносимости или в бессознательном состоянии пациента, если в анамнезе имеется нарушения рефлекторной проводимости от афферентных рецепторов носовых пазух к головному мозгу. В подобном случае манипуляции будут не эффективны. В этом случае может помочь лишь введение парентеральных препаратов.

Категорически запрещено применение примочек с раствором нашатырного спирта при наличии мокнущих язв, экземы и дерматитах. Это может спровоцировать еще более обширную аллергическую реакцию и ожоги кожных покровов.

«Нашатырный спирт» передозировка

При превышении рекомендованных доз применения, аммиак может вызвать повышенное проявление побочных эффектов.
При приеме раствора внутрь в больших дозах в качестве рвотного средства, может возникнуть:
Диарея с ложными болезненными позывами к дефекации
Ринорея
Рвота с ярким аммиачным запахом
Рефлекторный кашель
Состояние перевозбуждения
Судорожные состояния
Состояние коллапса

Прием вещества в количестве от 10 до 15 грамм может привести к летальному исходу.

При отравлении аммиаком через дыхательные пути может возникнуть следующая симптоматика:
Покраснение кожных покровов лица
Слезотечение
Тахипное (учащение дыхания)
Слюнотечение
Острая боль за грудиной
Судорожное состояние
Возбужденность
Чихание
Отек гортани со спазмом голосовых связок
Обморочное состояние и потеря сознания
Нарушения кровообращения
Мышечная слабость
Ожоги дыхательных путей

При наличии симптомов отравления необходимо в первую очередь обеспечить приток свежего воздуха пострадавшему. Полость рта и гортани промыть чистой водой на протяжении 15 минут, а в глаза закапать 0.5% раствором Дикаина. Пострадавшего необходимо срочно транспортировать в отделение и госпитализировать для проведения терапии.

Аналоги

К лекарственным средствам нашатырного спирта относят:
Нашатырно-анисовые капли
Линимент аммиачный
Оподельдок

heaclub.ru

Из истории возникновения и развитие препарата

Далекий прадед этого современного средства был впервые найден еще египтянами. Они доставали небольшие прозрачные кристаллики из фекалий верблюдов.

В то время они называли их «нашадир», что и дало последующее название «нашатырь».

Еще нашатырный спирт носит название «аммиак», что связывают с оазисом Амон, находящегося в Аравийской пустыне. Там очень часто ночевали и останавливались на отдых верблюжьи караваны. Навоз животных имел свойство накапливаться и издавать очень резкий запах. Со временем человек начал замечать, что его влияние действует возбуждающе на дыхательные функции организма человека, что и привело к такому его использованию.

В далекие времена женщины носили небольшие флаконы, в которых были эти маленькие резко пахнущие крупинки. Это долгое время было единственным средством от возможного обморока от духоты.

В наше время нашатырный спирт также, в большинстве случаев, используется именно для выведения человека из обморочного состояния.

Нашатырь в газообразном состоянии был впервые произведен во второй половинеVIIIстолетия Дж. Пристли. Он назвал его «щелочным воздухом». Спустя чуть более 10 лет К.Л. Бертоллету удалось выяснить его состав.

В начале ХХ столетия был изобретен и запатентован процесс производства нашатыря из азота, содержащегося в воздухе. Это открытие совершили Ф.Габер и К.Бош. Этот способ производства и был назван в их честь – процесс Габера-Боша.

Сегодня нашатырь – это самый широко используемый неорганический химикат, который имеет очень высокие показатели производства. Множество заводов по всему миру производит этот продукт, дабы удовлетворить потребности современного рынка. С каждым годом его выпуск возрастает. Так, в 2012 году производство нашатырного спирта составило более чем 198 млн. тонн в год. По некоторым подсчетам, до 2020 года эта цифра может достигнуть 250 млн. тонн.

Как действует препарат

Нашатырный спирт имеет очень резкий аромат специфического характера, что и объясняет его основное воздействие на человека. При вдохе даже незначительного количества паров раствора аммония гидроксида наблюдается раздражение рецепторов, которые находятся на слизистой носа. Резкий запах способствует активизации двигательных и дыхательных участков головного мозга, что приводит к более частому дыханию и повышению кровяного давления. Но здесь нужно быть осторожным. Длительное влияние паров нашатырного спирта приводит к обратному действию, при котором происходит рефлекторная остановка дыхания.

Гидроксид аммония получил свое применение и для наружного использования. Препарат обладает противомикробным, противозудным действием. Борется с грибковыми инфекциями.

при интоксикации организма (алкоголем, едой, токсическими веществами);
для нейтрализации кислот при укусах насекомых;
для лечения неврологических заболеваний;
при головных и зубных болях;
для лечения воспалительных процессов в ушах, возникающих при отитах;
при грибковом поражении;
для лечения суставных болей и т. д.

Рассмотрим более детально некоторые рецепты использования нашатыря в народной и традиционной медицине.

Для борьбы с грибковым поражением ногтей. Для этого 1 ст. ложку аммония гидроксида разводят в одном стакане воды. В полученной жидкости смачивают кусочки марли и оборачивают пораженную ногтевую пластину. Чтобы нашатырь быстро не выветривался, укутанный ноготь сверху покрывают полиэтиленом, а для сохранения тепла помещают во что-то теплое, например, в носок. Такую процедуру делают до трех раз в неделю на ночь, до тех пор, пока не отрастет здоровый ноготь.
Для лечения ячменя. На начальной стадии его образования воспаленное место необходимо смазать ватной палочкой, смоченной в нашатырном спирте. Все действия должны быть очень осторожными, чтобы жидкость не попала на слизистую глаза. В случае если такое произошло, необходимо срочно его промыть.
Для смягчения кожи рук и ног. Для такого косметического эффекта используют нашатырный спирт совместно с глицерином. Такое средство очень быстро поможет справиться с потрескавшейся кожей рук, смягчает огрубевшую кожу на пятках ног и локтях. Для приготовления этого лосьона смешивают одну чайную ложку гидроксида аммония с 40 г глицерина, который используется в медицинской практике и доступен в любом аптечном пункте. Для маскировки резкого запаха используют несколько капель эфирного масла или любимых духов.
Для улучшения состояния жирной кожи лица. Гидроксид аммония – это прекрасное дезинфицирующее средство. Оно помогает бороться с проблемной жирной кожей, которая склонна к появлению комедонов и угрей. Для этих целей применяется прямое воздействие на воспаленные участки 2% спиртом или в виде раствора для умывания, предварительно смешав аммония гидроксид в количестве 1 ч. ложки со стаканом воды.
Для нормализации работы сальных желез кожи головы. Если волосы быстро жирнеют, в народе используют нашатырный спирт, которым споласкивают голову после мытья. Это своего рода кондиционер для жирных локонов. Готовится он очень просто: путем растворения чайной ложки средства на стакан теплой воды.
Для избавления рефлекторного чихания. Посредством небольшого вдыхания паров гидроксида аммония можно остановить этот процесс. При начинающейся простуде некоторые люди начинают очень сильно чихать. Некоторые обходятся несколькими чиханиями, а другие могут мучиться не одну минуту, изнуряя свой организм. В этом случае помогает нашатырный спирт. Интенсивность вдоха должна нарастать постепенно, иначе не избежать неприятного чувства.

Как видим,применение нашатырного спирта очень широкое, и он используется не только в традиционной медицине, как многие думают, но и в косметологии.

Гидроксид аммония в быту

Свое применение нашел нашатырный спирт и в хозяйстве. Многих домохозяек отпугивают не только вредные химикаты в составах средств по уборке, но и довольно дорогая их стоимость. Это заставляет многих искать другие, более дешевые, но не менее эффективные способы добиться чистоты в своем доме.

Среди таких средств свое место занимает нашатырь.

чистки окон;
смягчения воды;
очистки поверхности утюга;
отбеливания белья;
чистки ковров;
чистки щеток для волос и т. д.

Современная хозяйка использует гидроксид аммония для удаления пятен с одежды. Особенно хорошо нашатырь справляется с такими следами от яиц и чая.

Для этого препарат нужно смешать с глицерином и произвести чистку от краев до центра, что позволит избежать разводов. После исчезновения вещь хорошо споласкивается.

С этой же целью используют нашатырь и для удаления засаленных пятен на рукавах и воротниках рубашек. Для этого с помощью распылителя или смоченного ватного диска наносим препарат на проблемные зоны. Оставляем на несколько минут и стираем как обычно.

При таком домашнем использовании медицинского препарата очень важно придерживаться простых правил осторожности. Не забывайте, что пары нашатыря в большом количестве очень опасны и могут вызвать приступы удушья. Поэтому все процедуры проводить в хорошо проветриваемом помещении и используя повязку, защищая свои органы дыхания. Если придерживаться такого поведения при работе с этим препаратом, то нашатырный спирт станет настоящим помощников во многих домашних делах.

Внимание, только СЕГОДНЯ!

Медицинские препараты позволяют справиться с проблемами, связанными со здоровьем, но иногда их используют в хозяйственных целях . К таким средствам можно отнести аммиак и нашатырный спирт. В быту эти препараты нашли широкое применение.

Существует мнение, что нашатырный спирт и аммиак – это одинаковые по своему составу вещества. Это не совсем так, поэтому следует разобраться во всем подробнее.

Следует заметить, что для бытовых нужд нашатырный спирт получают путем смешивания воды и раствора аммиака. Для медицинских целей, процесс образования средства немного отличается и состоит из 2 ступеней. Сначала необходимо получить гидрат аммония, а затем из него изготовить нашатырный спирт.

Медицинские средства, используемые в быту

Разберемся с химическими формулами

Формула аммиака

В лабораторных условиях используется аммоний, на который воздействуют сильные щелочи.

Нашатырный спирт и его формула

Формула нашатыря

Хлорид аммония получают природным и химическим путем. Его формула записывается следующим образом: NH 4 Cl.

Примечательно, но изготовлением нашатыря, люди занимаются издревле. Жители Древней Греции получали хлорид аммония путем возгонки сажи из дымохода печи, отапливаемой верблюжьими фекалиями.

Формула перекиси водорода

Пероксид водорода закипает при температуре 150,2 градуса по Цельсию.

Впервые вещество было получено в 1818 году химиком Л.Ж. Тенаром. Он смешал азотную кислоту с пероксидом бария.

Как применяются вещества

Вышеперечисленные вещества можно применять:

На даче;
В качестве очистителей мебели;
Для стирки;
В косметологии;
Как средства против насекомых.

Как применять аммиак

В качестве нейтрализатора кислых отходов;
Для создания капрона и нейлона;
Для чистки и окраса хлопка, шерсти и шелка;
В качестве хладагента для морозильных установок.

В домашних условиях вещество пригодится только для дачи, чтобы самостоятельно приготовить удобрения. Следует помнить о безопасности, поэтому все операции лучше проводить после того, как будет использован респиратор. Приобрести аммиак можно в специализированных магазинах.

Как применять аммиак водный

Еще одним полезным качеством нашатырного спирта является то, что он считается антисептиком. Именно поэтому хирурги перед операцией, обрабатывают им руки.

Как применяется хлорид аммония

Машиностроение;
Сельское хозяйство;
Металлургия;
Лесное хозяйство;
Медицина;
Химическая промышленность.

Как применяется перекись водорода

Что касается быта, то перекись позволяет справиться с загрязнениями и неприятным запахом. Многие хозяйки используют вещество для мытья холодильника. Если будет использовано подобное средство, разница будет ощутимой, так как от запаха не останется и следа.

НАШАТЫРЬ – старинное название хлорида аммония NH 4 Cl. Эта соль (плотностью 1,527 г/см 3) образует бесцветные кристаллы с запахом аммиака , хорошо растворимые в воде (37,2 г/100 г воды при 20° ). Хлорид аммония плавится при 400° С, но это происходит только при повышенном давлении. В обычных условиях высоколетучий NH 4 Cl легко возгоняется, а выше 335° С разлагается. Хлорид аммония не образует кристаллогидратов. Реагирует с концентрированной серной кислотой, щелочами, различными окислителями.

Водные растворы хлорида аммония имеют кислую реакцию и окрашивают синюю лакмусовую бумажку в красный цвет вследствие реакции гидролиза:

NH 4 Cl = NH 4 + + Cl -

NH 4 + + 2H 2 O NH 3 ·H 2 O + H 3 O + ,

в которой, помимо катионов оксония H 3 O + – носителей кислотности, образуется слабое основание гидрат аммиака NH 3 · H 2 O. При нагревании хлорид аммония возгоняется с одновременным разложением на аммиак и хлороводород:

После охлаждения смеси этих газов вновь образуется хлорид аммония, реакция идет в обратном направлении. При действии гидроксидов щелочных и щелочноземельных элементов на хлорид аммония выделяется аммиак NH 3 , например, в реакции с гидроксидом кальция:

2 NH 4 Cl + Са(ОН) 2 = 2 NH 3 + СаCl 2 + Н 2 О

Хлорид аммония реагирует с бромной водой, окисляясь до азота:

2NH 4 Cl + 3Br 2 = N 2 + 2HCl + 6HBr

При повышенной температуре хлорид аммония взаимодействует с солями – нитратами и нитритами, образуя газообразные оксид диазота и азот:

NH 4 Cl + KNO 3 = N 2 O + KCl + 2H 2 O

4 Cl + KNO 2 = N 2 + KCl + 2H 2 O

Эти реакции идут даже в растворе.

В природе нашатырь не образует больших скоплений. Он встречается в виде небольших налетов и корочек, часто вместе с серой, около вулканов, в пещерах и трещинах земной коры. Нашатырь был известен жрецам Древнего Египта еще за полторы тысячи лет до нашей эры. Его получали возгонкой из сажи дымоходов печей, отапливаемых верблюжьим пометом. Образующиеся бесцветные кристаллы арабы и египтяне называли «нушадир» (отсюда и появилось слово «нашатырь»). Хлорид аммония был также природным продуктом разложения мочи и испражнений животных в оазисе Аммона в Ливийской пустыне, через который проходили многочисленные караваны. Здесь находился широко известный в Египте храм бога Аммона. Название оазиса позднее отразилось в словах «аммиак», «соли аммония». Поклоняющихся богу Аммону называли «аммонианами». В ходе своих ритуалов они нюхали нашатырь и застывали в блаженном экстазе; надо полагать, в те времена хлорид аммония служил неким своеобразным наркотиком...

Алхимики, получавшие аммиак и хлороводород, всегда с изумлением и мистическим ужасом наблюдали образование белого дыма при смешении этих двух газов. Они считали, что в воздухе встречаются два «духа», сражение которых заканчивается пролитием их «крови» – образованием дыма и белого налета на окружающих предметах. На самом деле это была реакция нейтрализации газообразного слабого основания – аммиака летучей сильной кислотой – хлороводородом.

В 1673 английский физик и химик Роберт Бойль (1627–1691) наблюдал, как дымится палочка, смоченная соляной кислотой, над горящим навозом. «Дым» был результатом образования мельчайших кристалликов хлорида аммония при реакции выделяющегося из навоза аммиака с хлороводородом.

До 17 в. хлорид аммония ввозили в Россию из Египта и Индии. Только в 1710 был построен первый завод боярского сына Нечаевского в Енисейской губернии, который стал выпускать около пяти тонн нашатыря в год. Хлорид аммония на этом заводе получали, нейтрализуя водный раствор аммиака (нашатырный спирт) соляной кислотой.

Нашатырь применяют в медицине в виде водного раствора как мочегонное средство. Хлорид аммония легко всасывается из желудочно-кишечного тракта и превращается в мочевину (NH 2) 2 CO с одновременным образованием соляной кислоты:

2NH 4 Cl + CO 2 = (NH 2) 2 CO + 2HCl + H 2 O

Соляная кислота и мочевина удаляются из организма с мочой, увлекая излишнюю воду, а заодно и ионы хлорида натрия, вызывающего отеки.

Хлорид аммония раньше использовали при лечении бронхита и пневмонии как отхаркивающее средство. В старину пожилые светские дамы, опасаясь обморока в духоте, всегда имели при себе флакончики с «нюхательной солью» – нашатырем. В водной среде (например, под действием поглощенной из воздуха влаги) хлорид аммония подвергается гидролизу, поэтому он всегда немного пахнет аммиаком. Вдыхание аммиака вызывает возбуждение дыхательных центров. В небольшом количестве аммиак – это средство первой помощи, помогающее вывести человека из обморочного состояния, однако, большое количество аммиака может вызвать остановку дыхания.

Хлорид аммония можно найти в сухой электрической батарейке или гальваническом элементе, его используют при пайке и лужении стальных деталей вместе с хлоридом цинка. Летучесть хлорида аммония – свойство, которое позволяет использовать нашатырь как компонент дымообразующих составов. Удобрение из хлорида аммония получается не очень хорошее (мало содержание азота, да и хлорид-ион губителен для растений). Зато в медицине хлорид аммония применяется до сих пор (незаменим при отеках, усиливает действие диуретиков – мочегонных средств).

Людмила Аликберова

Хлорид аммония в фасовке для технического использования (технический аммоний хлористый) внешне являет собой порошкообразный продукт, возможны варианты поставки в виде гранул. По цвету желтый или розовый, цвет меняется в зависимости от используемой марки продукта. Он великолепно растворяется в аммиаке и воде, на вкус солоноватый, запаха не имеет.

Машиностроение и химическая и электротехническая, лесная и деревообрабатывающая, медицинская и многие другие применяют в своих технологических процессах хлорид аммония. Широкое применение нашёл аммоний хлористый в сельском хозяйстве как азотное удобрение, металлургия использует его в процессе травления металлов. Отечественный текстиль потерял бы яркость тканей, если бы отказался от применения этого соединения. Хлорид аммония нашёл применение в изготовлении сухих батарей, он прекрасно справляется с лужением стальных деталей с флюсом (ZnCl2). Как медицинское средство, его используют в лекарствах, назначаемых при отеках, природа которых связана с работой сердца, также NH4Cl усиливает действие некоторых диуретиков. Производство некоторых лаков и клеев основано на использовании аммония хлористого в составе отвердителей.

Транспортировка и хранение NH4Cl на складах предполагает расфасовку этого вещества в бумажные комбинированные многослойные пакеты или полиэтиленовые мешки. Их вес, как правило, не превышает 25 кг. Также возможно использования мягких одноразовых специализированных контейнеров.

Для транспортировки хлористого аммония допускается использование широкого спектра транспортных средств закрытого типа (кроме воздушного). Применение мягких специализированных контейнеров позволяет осуществлять транспортировку подвижным составом открытого типа при отсутствии перевалок на пути следования.

Помещения, в которых предполагается хранить хлорид аммония, должны обеспечивать предотвращение попадания на него влаги. Площадку для хранения необходимо предварительно очистить от выступающих предметов с острыми краями, которые могут повредить оболочку мешков. В одноразовых специализированных контейнерах вещество можно хранить даже на открытых площадках.

В ходе производства соды побочным продуктом оказался хлорид аммония. Получение этого вещества осуществляется упариванием Самостоятельной реакцией синтеза NH4Cl является взаимодействие аммиака с соляной кислотой.

Изучение в лабораторных условиях свойств NH4Cl требует надёжных способов определения его наличия. на хлорид аммония, как правило, определяет наличие катиона аммония NH4+.

Если в ходе взаимодействия соли с щелочью при лёгком подогревании происходит выделение аммиака, то можно с уверенностью говорить о наличии в исходном растворе вещества катиона NH4+. Пары аммиака окрасят влажную поднесенную к току выделяемого газа, в синий цвет.

Определить вторую составляющую NH4Cl, хлорид-анион, можно, воздействуя на исследуемый раствор серебром. В результате реакции появление белого творожистого осадка свидетельствует о выпадении в осадок именно хлорида серебра. Добавление в раствор с осадком или аммиака приведёт к его растворению.

Даже в учебнике по неорганической химии курса средней школы можно найти много доступных опытов для выделения составляющих хлорида аммония, что говорит об относительной безопасности этого вещества для человека.

Но аккуратность при обращении с ним необходима, так как, попадая на кожу или в глаза, он может вызывать раздражение. Опасность может создавать выделяемый газообразный токсичный аммиак (относится к 4-му классу опасности), даже небольшие его концентрации вызывают раздражение слизистой глаз и верхних дыхательных путей, высокая концентрация приводит к возбуждающему действию на ЦНС.

Брутто-формула

NH 4 Cl

Фармакологическая группа вещества Аммония хлорид

Нозологическая классификация (МКБ-10)

Код CAS

12125-02-9

Характеристика вещества Аммония хлорид

Белый кристаллический, слегка гигроскопический порошок без запаха, «холодящего» солоноватого вкуса, улетучивается при накаливании. Легко растворим в холодной воде (1:3), еще легче — в горячей (1:1,3), растворим в этаноле (1:60).

Фармакология

Фармакологическое действие - диуретическое, отхаркивающее .

Легко всасывается из кишечника и поступает в систему воротной вены. В печени превращается в мочевину, образующиеся при этом ионы водорода и хлора подкисляют среду и нейтрализуются натрия гидрокарбонатом (щелочной резервный ион крови). Избыток ионов хлора (и натрия) с изоосмотическими количествами воды выделяется почками — увеличивается диурез и подкисляется моча. Мочегонное действие сопровождается повышением выведения ионов калия и постепенно нивелируется (при повторных назначениях). При биотрансформации в тканях, в т.ч. легочной, образуются активные метаболиты с умеренно раздражающими и противомикробными свойствами. Стимулирует железы слизистой оболочки дыхательных путей, способствует выделению жидкой мокроты, активирует функцию ресничного эпителия, усиливает сократимость бронхов, облегчает отхаркивание бронхиального секрета. Эффект коррекции КЩС зависит от способности почек использовать ион аммония (необходим для нейтрализации кислых продуктов обмена, защищает организм от потери натрия, утилизирующегося с той же целью), его конверсии в мочевину и, соответственно, накопление в интерстициальной жидкости ионов водорода и хлора.

Показана эффективность при болезни Меньера, предменструальном синдроме, интоксикации фенциклидином (комбинированная терапия).

Применение вещества Аммония хлорид

Метаболический алкалоз, в т.ч. гипохлоремический, на фоне терапии диуретиками (этакриновая кислота и др.), отеки сердечного происхождения, затрудненное отхождение мокроты (пневмония, бронхит и др. заболевания легких).

Противопоказания

Выраженные нарушения функции почек и печени; метаболический алкалоз, сопровождающийся выделением больших количеств соляной кислоты и потерей натрия; беременность.

Побочные действия вещества Аммония хлорид

При приеме внутрь — раздражение слизистой оболочки желудка, тошнота, рвота; при постоянном применении — симптомы интоксикации аммиаком (бледность, повышенное потоотделение, тошнота, нерегулярное дыхание, аритмия, в т.ч. брадикардия, мышечные подергивания, кома).

Взаимодействие

Закисляя мочу, повышает почечную экскрецию фенамина, эфедрина, фенфлурамина, хинидина, противомикробный эффект метенамина.