Перманганат калия h2so4. Сильнейший окислитель — перманганат калия. Краткие сведения о препарате

Брутто-формула

KMnO 4

Фармакологическая группа вещества Калия перманганат

Нозологическая классификация (МКБ-10)

Код CAS

7722-64-7

Характеристика вещества Калия перманганат

Темно- или красно-фиолетовые кристаллы или мелкий порошок с металлическим блеском. Растворим в воде в соотношении 1:18, слабые растворы имеют розовую окраску, концентрированные — темно-фиолетовую.

Фармакология

Фармакологическое действие - антисептическое, дезодорирующее .

При соприкосновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород, образует окись марганца, денатурирует белки. Эффективен при лечении ожогов и язв, поскольку обладает сильными дубящими свойствами. При попадании внутрь всасывается, оказывая гематотоксическое действие (метгемоглобинемия).

Применение вещества Калия перманганат

В качестве антисептического средства — промывание ран, смазывание язвенных и ожоговых поверхностей, полоскание рта и горла, а также спринцевание и промывание в гинекологической и урологической практике. Для промываний — желудка при отравлениях, вызванных приемом внутрь алкалоидов, морфина, никотина, синильной кислоты, хинина, фосфора; кожи — при попадании на нее анилина; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми.

Противопоказания

Гиперчувствительность.

Побочные действия вещества Калия перманганат

Аллергические реакции, при использовании концентрированных растворов — ожог и раздражение.

Взаимодействие

Химически несовместим с некоторыми органическими веществами (уголь, сахар, танин) и легко окисляющимися веществами — может произойти взрыв.

Передозировка

При попадании внутрь возникает резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея; слизистая оболочка полости рта и глотки — отечная, темно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отек гортани и развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог. Часто возникает тяжелая пневмония, геморрагический колит, нефропатия, гепатопатия, явления паркинсонизма. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей — около 3 г, для взрослых — 0,3-0,5 г/кг.

Активное вещество в чистом виде.

Форма выпуска

Порошок для приготовления раствора для местного и наружного применения. Расфасовывается в хорошо закупоренную тару (жестянки, банки или - если предназначен для индивидуального пользования - в мелкую упаковку).

Фармакологическое действие

Дезодорирующее, антисептическое.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Марганцовокислый Калий - что это?

Марганцовокислый калий или перманганат калия - это марганцовка. Препарат имеет вид мелкого порошка (кристаллов) красно- или темно-фиолетового цвета с металлическим блеском. В воде вещество растворяется в соотношении 1:18, слабый водный раствор розоватый, концентрированный раствор окрашен в темно-фиолетовый цвет.

Фармакодинамика

Антисептик . При соприкосновении перманганата калия (марганцовокислого калия) с органическими веществами образуется атомарный кислород.

Оксид, который образуется при восстановлении препарата, образует комплексные соединения с белками - альбуминаты . За счет чего марганцевокислый калий в малых концентрациях обладает вяжущими свойствами, а в концентрированных растворах проявляет прижигающее, раздражающее и дубящее действие.

Проявляет дезодорирующие свойства . Эффективен при лечении язв и ожогов.

Перманганат калия обладает способностью обезвреживать отдельные яды, и это его свойство нередко используется в ситуациях, когда необходимо сделать промывание желудка при пищевых токсикоинфекциях и отравлении неизвестными веществами.

Фармакокинетика

При попадании внутрь всасывается, может стать причиной развития метгемоглобинемии (гематотоксическое действие).

Показания к применению Марганцовокислого калия: для чего нужна марганцовка?

В качестве антисептика применяются водные растворы с концентрацией около 0,1%.

Средство используют для обработки обожженных участков тела, для промывания язв и инфицированных ран, для полоскания ротоглотки и горла при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой ротовой полости и ротоглотки (в том числе при ангине ), а также для обработки кожи при попадании на нее фениламина (анилина ) и глаз в случае их поражения ядовитыми насекомыми.

В качестве рвотного средства перманганат калия принимают внутрь при отравлении алкалоидами (например, аконитином, морфином или никотином), хинином, фосфором, синильной кислотой. Оптимальная концентрация раствора марганцовки при отравлении - 0,02-1%.

С добавлением марганцовокислого калия готовят раствор для купания новорожденного.

Можно ли подмываться раствором Перманганата Калия?

Спринцевание марганцовкой в гинекологии иногда применяют при воспалительных процессах и .

Мужчинам при молочнице и ряде урологических заболеваний рекомендуют подмывание с марганцовкой.

Спринцевания при молочнице проводят раствором слабо-розового цвета (концентрация не выше 0,1%). Следует помнить, что такое средство как перманганат калия дает краткосрочный противомикробный эффект (патогенная флора уничтожается только на время проведения процедуры), поэтому использовать его следует только как дополнение к основному лечению.

Кристаллы препарата имеют свойство растворяться не сразу. В связи с этим, чтобы не спровоцировать ожог слизистой половых органов, раствор для подмывания/спринцевания готовят следующим образом: вначале в отдельной посуде делают концентрированный (ярко-малинового цвета) раствор, а затем его понемногу вливают в кипяченую воду.

Перманганат Калия при поносе

Водный раствор марганцовокислого калия в народной медицине нередко применяется для лечения поноса. При взрослые обычно принимают средство внутрь, детям же (в том числе младенческого возраста) чаще делают клизму с марганцовкой.

При поносе в стакане воды растворяют несколько кристалликов перманганата калия, а затем вливают полученный раствор в другую емкость с водой. Разовая доза для взрослого - 200 мл, для ребенка - 100 мл. В некоторых случаях для прекращения диареи достаточно выпить 1 разовую дозу лекарства.

Марганцовка - это соль марганцовой кислоты. Ее эффективность при рвоте и поносе обусловлена высокой окисляющей способностью перманганат-иона, которая обеспечивает антисептическое действие средства.

Перманганат Калия при геморрое

Люди, советующие, чем отмыть с кожи марганцовку, также отмечают эффективность универсального моющего средства, которое готовят из 100 г мыла (детского или хозяйственного, натертого на мелкую терку), 100 мл горячей воды, пищевой соды (2-3 ст. ложки) и 2-3 капель эфирного масла.

Марганцовка плюс сахар: развести костер подручными средствами

Чтобы развести огонь без спичек, нужно взять палочку, плоскую дощечку, марганцовку и сахар. Палочкой сильно трут марганцовку с сахаром. В результате химической реакции смесь самовоспламеняется.

Меры предосторожности

Не следует растворять и хранить перманганат калия в металлических емкостях, поскольку марганцовка вступит с ними во взаимодействие и утратит часть лечебных свойств. Оптимально использовать для приготовления водных растворов стеклянную посуду.

Если марганцовка спровоцировала ожог - что делать?

При ожоге ротовой полости, пищевода и желудка концентрированным раствором марганцовокислого калия следует немедленно промыть пострадавшему желудок, дать ему и слабый раствор перекиси водорода с уксусом (полстакана перекиси и 1 стакан столового уксуса на 2 л воды).

Чем можно заменить марганцовку?

Аналоги перманганата калия: Аммиак+глицерол+этанол , , Анмарин , Бактодерм , , Дерматоло-дегтярный линимент , ЗеленКа , Калефлон , Катапол , Катацел , Нафталанная мазь , Спирт этиловый , Протол , Перекись водорода , Тамбуканская грязь , , , , Этол 96% , Цинково-салициловая паста , Чага .

При беременности

При допускается только наружное применение марганцовки. Прием раствора перманганата калия внутрь противопоказан.

Определение беременности при помощи Марганцовки

Этот метод определения беременности относится к категории “бабушкиных”, однако многие беременные женщины утверждают, что он является достаточно точным.

В 500 л теплой воды разводят небольшое количество порошка перманганата калия (чтобы жидкость окрасилась в бледно-розовый цвет) и добавляют к полученному раствору немного мочи.

Если жидкость светлеет, беременности нет, если на дно банки выпал осадок в виде хлопьев — есть основания предполагать беременность.

Получение

Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование калия. Например:

2MnO 2 +3 Cl 2 + 8KOH → 2KMnO 4 + 6KCl + 4H 2 O

2K 2 MnO 4 + Cl 2 → 2KMnO 4 + 2KCl

3K 2 MnO 4 +2H 2 O → 2KMnO 4 + MnO 2 + 4KOH

2K 2 MnO 4 + 2H 2 O → 2KMnO 4 +H 2 + 2KOH

Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

Физические свойства

Растворяется в воде (см. таблицу), жидком , (2:100), .

Термодинамические свойства

Химические свойства

Сильный окислитель. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы приведены в таблице.

В зависимости от раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде - до соединений марганца(II), в нейтральной - до соединений марганца(IV), в сильно щелочной - до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия:

в кислой среде: 2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 → 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

в нейтральной среде: 2KMnO 4 + 3K 2 SO 3 + H 2 O → 3K 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH

в щелочной среде: 2KMnO 4 + K 2 SO 3 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

Однако надо отметить, что в последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указаной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

При соприкосновении с концентрированной перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):

2KMnO 4 + 2H 2 SO 4 → 2KHSO 4 + Mn 2 O 7 + H 2 O,

при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение - оксосульфат марганца MnO 3 HSO 4 . По реакции с фторидом йода(V) можно получить аналогичный оксофторид:

KMnO 4 + IF 5 → KF + IOF 3 + MnO 3 F

При нагревании разлагается с выделением

Марганцовка. Применение в домашних условиях растворов перманганата калия для обеззараживания и промывания ран, полоскания горла, спринцевания, при отравлении некоторыми веществами требует базового знания свойств этого средства, механизмов его действия и правил разведения.

Марганцовка или перманганат калия это калиевая соль марганцовой кислоты с химической формулой KMnO 4 . Внешне выглядит как тёмно-фиолетовые кристаллы, которые при растворении в воде образуют ярко окрашенный раствор от светло-розового до насыщенного фиолетового цвета в зависимости от концентрации.

Является сильнейшим окислителем. При взаимодействии с восстановителями выделяет атомарный кислород, окисляя металлы, серу, фосфор, органику.

Раствор перманганата калия окисляет многие органические вещества, в том числе белки. За счет этого марганцовка обладает сильным разрушающим действием в отношении органических молекул, например ядов и токсинов, и антисептическим действием на все микроорганизмы. При полоскании и спринцевании в небольших концентрациях растворы перманганата калия оказывает вяжущий эффект, концентрированный раствор оказывает прижигающее действие.

Марганцовка. Применение в медицинских целях.

Кроме того, не допускается взрывоопасное смешивание перманганата калия и активных металлов, серы, фосфора, сахара, глицерина, перекиси водорода и других веществ.

Марганцовка в аптеках

Продажа калия перманганата в России ограничена, поскольку он является прекурсором. В Болгарии марганцовку можно купить в любой аптеке без рецепта. Вот ссылка:

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Перманганат калия (калиевая соль марганцовой кислоты) в твердом виде представляет собой кристаллы темно-фиолетового цвета (почти черные призмы), которые умеренно растворимы в воде (рис. 1).

Раствор KMnO 4 имеет темно-малиновый цвет, а при большой концентрации - фиолетовый цвет, свойственный перманганат ионам (MnO 4 —).

Рис. 1. Кристаллы перманганата калия. Внешний вид.

Химическая формула перманганата калия

Химическая формула перманганата калия - KMnO 4 . Она показывает, что в составе молекулы этого сложного вещества находится один атома калия (Ar = 39 а.е.м.), один атом марганца (Ar = 55 а.е.м.)и четыре атома кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу перманганата калия:

Mr(KMnO 4) = Ar(K) + Ar(Mn) + 4×Ar(O);

Mr(KMnO 4) = 39 + 55 + 4×16 = 39 + 55 +64 =158

Структурная (графическая) формула перманганата калия

Более наглядной является структурная (графическая) формула перманганата калия . Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы. Структурная формула перманганата калия имеет вид:

Перманганат калия представляет собой среднюю соль марганцовой кислоты, которая способна диссоциировать на ионы в водном растворе согласно следующему уравнению:

KMnO 4 ↔ K + + MnO 4 —

В этой связи для перманганата калия также можно указать и ионную формулу :

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание	Вычислите, какой объём кислорода (н.у.) выделится при разложении 237 г перманганата калия?
Решение	Запишем уравнение разложения перманганата калия: 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Вычислим количество вещества перманганата калия по формуле: n(KMnO 4)= m (KMnO 4)/ M(KMnO 4) Для этого необходимо указать молярную массу перманганата калия(значение относительной атомной массы, взятое из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целого числа). Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr): M(KMnO 4) = Ar(K) + Ar(Mn) + 4×Ar(O) = 39 + 55 + 4×16 = 94 + 64 = 158 г/моль Тогда, количество вещества перманганата калия будет равно: n(KMnO 4)= 237/ 158 = 1,5 моль Согласно уравнению реакции n(O 2) : n(KMnO 4) = 1: 2, значит: n(O 2) = 1/2 × n(KMnO 4) = ½ × 1,5 = 0,75 моль Найдем молярную массу молекулярного кислорода (допущение, указанное при расчете молярной массы кислорода действительно и в данном случае): M(O 2) = 2×Ar(O) = 2×16 = 32 г/моль Определим объем выделившегося кислорода: V (O 2) = n (O 2) × V m ; V (O 2) = 0,75× 22,4 = 16,8л
Ответ	Объем кислорода равен 16,8 л

ПРИМЕР 2

Задание	Установите массовую формулу вещества, содержащего 33,3% натрия, 20,3% азота и 46,4% кислорода.
Решение	Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле: ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100% Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (натрий), «у» (азот) и «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел): x:y:z = ω(Na)/Ar(Na) :ω(N)/Ar(N) : ω(O)/Ar(O); x:y:z= 33,3/23: 20,3/14: 46,4/16; x:y:z= 1,45: 1,45:2,9 = 1: 1: 2 Значит формула соединения натрия, азота и кислорода будет иметь вид NaNO 2 . Это нитрит натрия.
Ответ	NaNO 2